Презентация. Барий

Скачать презентацию




Барий Меренков Максим 11Б
 


Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba.
 


История: Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэвиэлектролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария;после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.
 


Нахождение: Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/литр. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3). Нитрат бария
 


Физические свойства: Мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. Серебристо-белый металл. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив ?- Ba с кубической объемно-центрированной решеткой (параметр а = 0,501 нм), выше устойчив ?- Ba.
 


Химические свойства: Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2: Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.
 


Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде:  сульфат бария BaSO4 сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3 фосфат бария Ba3(PO4)2.  Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.
 


 
 

< <       > >